任务一　氢氧化钠标准溶液的配制

一、溶液的物质的量浓度、溶质的质量和溶液的体积三者之间的换算

【例4-1】　计算配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL，需要NaCl固体多少克？

解　已知c（NaCl）=0.1mol/L，V（NaCl）=500mL =0.5L，M（NaCl）=58.5g/mol，则：

n（NaCl）=c（NaCl）V（NaCl）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，其质量为：

m（NaCl）=n（NaCl）M（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.9g

答：配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL，需要NaCl固体2.9g。

二、配制溶液

在托盘天平上称取计算的固体质量，放在烧杯里，用适量蒸馏水使它完全溶解，稀释至所需溶液体积，将制得的溶液转移至试剂瓶中保存，贴上标签，待用。

配制c（NaOH）=0.1mol/L氢氧化钠溶液1000mL（依据GB/T 601—2016）

称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置到溶液清亮。按表4-1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀并贴上标签，待标定（图4-1）。

表4-1　氢氧化钠标准溶液的浓度-体积

图4-1　待标定NaOH溶液及指示剂