习题

1.简述一般试样的分析过程。

2.准确度和精密度有何区别和联系？

3.标定NaOH溶液浓度时，邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M=204.23g·mol^-1）和二水合草酸（H₂C₂O₄·2H₂O，M=126.07g·mol^-1）都可以作为基准物质。选择哪一种更好？为什么？

4.下列情况可能引起什么误差？如是系统误差，应如何消除？

（1）天平零点稍有变动；

（2）过滤时出现透滤现象没有及时发现；

（3）读取滴定管读数时，最后一位估计不准；

（4）标准试样保存不当，失去部分结晶水；

（5）移液管转移溶液之后残留量稍有不同；

（6）试剂中含有微量待测组分；

（7）重量法测定SiO₂时，试样中硅酸沉淀不完全；

（8）砝码腐蚀；

（9）用NaOH标准溶液滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。

5.下列数据的有效数字位数各是多少？

0.007，7.026，pH=5.36，6.00×10^-5，1000，91.40，pK_a=9.26

6.某分析天平的称量误差为±0.1mg，如果称取试样0.0600g，相对误差是多少？如称样为1.0000g，相对误差又是多少？这些结果说明什么问题？

7.测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。

（1）计算这组数据的平均值、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；

（2）若此试样是标准试样，含氮量为20.45%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。

8.按国家标准规定，化学试剂FeSO₄·7H₂O（M=278.04g·mol^-1）的含量：99.50%～100.5%为一级（G.R.）；99.00%～100.5%为二级（A.R.）；98.00%～101.0%为三级（C.P.）。现以KMnO₄法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

9. 0.200g某含锰试样中锰含量的分析结果如下：加入50.0mL 0.100mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液还原MnO₂到Mn²⁺，完全还原以后，过量的Fe²⁺在酸性溶液中被0.0200mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，需15.00mL。今有MgSO₄·7H₂O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变成MgSO₄·6H₂O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO₄·7H₂O计算的质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO₄·6H₂O的质量分数。

10.吸收了空气中CO₂的NaOH标准溶液，用于测定强酸、弱酸时，对测定结果有无影响？

11.为什么用盐酸可以滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？为什么用氢氧化钠可以滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？

12.取某一元弱酸（HA）纯品1.250g，制成50mL水溶液。用NaOH标准溶液（0.0900mol·L^-1）滴定至化学计量点，消耗41.20mL。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24mL时，溶液的pH值为4.30。计算：（1）HA的摩尔质量；（2）HA的K_a值；（3）化学计量点的pH值。

（中南大学　向　娟）