42．过渡态理论——成功在彼岸，过渡态是桥梁

【知识内涵】1935年，美国物理学家亨利·艾林(Henry Eyring)和加拿大物理化学家查尔斯·波拉尼(Charles Polanyi)等人在量子力学和统计力学的基础上提出了化学反应速率的过渡态理论(Transition State Theory)。该理论考虑了反应物分子的内部结构及运动状况，从分子角度更为深刻地解释了化学反应速率。该理论认为化学反应并不是只通过反应物分子间简单的碰撞而完成的。从反应物到生成物的转变过程中，反应物分子中的化学键要发生重排，经过一个中间过渡状态，即经过形成活化配合物的过程，然后才变成产物分子。

在这个活化配合物中，原有的反应物分子的化学键部分地被破坏，新的生成物分子的化学键部分地形成，这是一种不稳定的中间状态，寿命很短，能很快转化为生成物分子(图4.5)。因此化学反应速率的大小取决于过渡态(活化配合物)分解为产物的分解速率的大小。

图4.5 过渡态理论的能量变化

【思政核心】一个人完成一件事情，不是一蹴而就的，必须要经过过渡态。前途是光明的，道路是曲折的，成功在彼岸，过渡是桥梁。

【讲授方法】化学反应速率的过渡态理论提出，一个化学反应，从反应物到生成物的转变过程中，反应物分子中的化学键要发生重排，经过形成活化配合物的中间过渡状态过程，然后才变成产物分子。因此化学反应的速率取决于过渡态分解为产物的分解速率。同理，一个人完成一件事情，不是一蹴而就的，必须经过过渡态。前途是光明的，道路是曲折的，成功在彼岸，过渡是桥梁。如要考研究生，就必须刻苦学习，多做模拟题；要成功出国留学，就必须通过雅思或托福等考试；要成功创业，就必须组建团队，具有核心竞争力；要成功上市，就得成功创业。