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一、填空题

1.根据本项目所学知识，回答下表问题。

2.M²⁺离子3d轨道上有5个电子，该元素的名称是__________。

3.第35号元素的原子的电子排布是__________，价电子构型为__________，最高氧化数为__________，它位于第__________周期__________族，其元素符号是__________。

4.原子间通过__________而形成的化学键叫共价键。共价键的两个特征是__________。

二、选择题

1.主族元素的次外层电子数（除氢）（ ）。

A.一定是8个

B.一定是2个

C.一定是18个

D.是2个、8个或18个

2.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）。

A. HNO₂

B. H₂SO₃

C. HClO₃

D. HClO₄

3.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）。

A. Na

B. P

C. Cl

D. Ar

4.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是（ ）。

A. NaCl

B. LiI

C. NaF

D. CsI

5.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）。

A. Na

B. P

C. Cl

D. Ar

6.XY₂是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）。

A. Ca和Cl

B. K和S

C. Ca和F

D. Mg和F

7.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）。

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

8.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（ ）。

A. 6和16

B. 8和13

C. 15和17

D. 12和35

9.下列化合物全部以共用电子对成键的是（ ）。

A. NH₃

B. Ba（OH）₂

C. MgCl₂

D. NH₄Cl

10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）。

A. NaOH、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

B. MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C. Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D. HCl、Al₂O₃、MgCl₂

三、简答题

1.总结元素周期表中，同周期从左到右，同族从上到下，主族元素的电负性、氧化数、元素的金属性与非金属性等基本性质的变化规律。

2.A，B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A，B两原子的名称和电子排布式。