小结

1.溶液浓度的表示方法很多，【常用的有质量摩尔浓度bB［溶质B的量nB（mol）与溶剂的质量mA（kg）之比］、物质的量浓度cB［溶质B的量nB（mol）与溶液的体积V之比］、摩尔分数xB［混合物中物质B的量nB（mol）与混合物的总物质的量n总之比］】。

还可用质量分数ωB、体积分数φB、质量浓度ρB表示溶液的浓度。

2.当把不挥发性的溶质溶入某一溶剂后，会发生下列现象：溶液的蒸气压将比纯溶剂蒸气压降低；溶液的沸点将比纯溶剂的沸点升高；溶液的凝固点将比纯溶剂凝固点降低。另外，在溶液与纯溶剂之间还会产生渗透压。当溶液浓度较稀时，蒸气压降低值、沸点升高值、凝固点降低值以及溶液的渗透压之值仅仅与溶液中的溶质质点数目有关而与溶质种类无关。因此，上述四种性质被称为溶液的依数性。

3.强电解质溶液理论

（1）强电解质在水溶液中能100%电离，但不能100%发挥离子作用，因在溶液中存在着离子氛的影响。

（2）离子强度

（3）活度是溶液中真正发挥作用的离子的有效浓度　　a=γ·c

离子强度越大，活度系数越小，浓度与活度差别越大。