任务一　HCl标准溶液的配制及标定

任务实施

【目的】

1.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；

2.掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法；

3.正确判断甲基橙指示剂的滴定终点。

【原理】

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能用间接法配制。常用于标定HCl溶液的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。

滴定反应式：

Na2CO3↑+H2O

化学计量点：pH≈3.9。

指示剂：甲基橙3.1～4.4。

终点颜色：由黄色变为橙色。

盐酸溶液间接法配制步骤：

（1）粗配溶液（只能先配制成近似浓度的溶液）；

（2）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确浓度的标准溶液来标定粗配溶液。

【仪器和药品】

1.试剂

无水碳酸钠，浓 HCl，甲基橙。

2.仪器

①250mL锥形瓶；

②50mL碱式滴定管（酸碱通用管）；

③电子天平；

④试剂瓶；

⑤量筒；

⑥称量瓶。

【步骤】

1.0.1mol/L HCl溶液的配制

用洁净的量筒量取浓盐酸约9mL，注入1000mL带玻璃塞的洁净试剂瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，备用。

2.0.1mol/LHCl溶液的标定

①准确称取0.15～0.17g（称准至0.0001g）无水碳酸钠于锥形瓶中；

②加水50mL溶解，再加2滴甲基橙指示剂；

③用盐酸溶液滴定，终点由黄色变橙色；

④记录VHCl，平行测定4次，同时做一个空白试验。

【数据记录与处理】

1.数据记录

基准试剂名称： 　　　　室温：

2.计算公式

式中　m——基准试剂质量，g；

V1——标液实际用体积，mL；

V0——空白试验中标液所用体积，mL。

【任务训练】

1.标定0.1mol/L HCl时，称取无水碳酸钠的质量为0.15g左右，此称量范围的依据是什么？

2.实验所用基准物质未烘干，对标定结果有何影响？

3.实验中所用的锥形瓶是否要烘干？为什么？

4.溶解无水碳酸钠时加去离子水50mL，此体积是否要很准确，为什么？