任务二　工业片碱主要组分含量的测定

任务实施

【目的】

1.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；

2.掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法；

3.正确判断甲基橙指示剂的滴定终点。

【原理】

混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，pH=8.31，反应方程式如下：

O　　Na2CO3+NaCl

设滴定体积V1mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，pH=3.88，反应方程式如下：

NaHCO3↑+H2O

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 mL，根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。

当V1>V2时，试液为Na2CO3 与NaOH的混合物。

当V1<V2时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。

【仪器和药品】

1.试剂

①酚酞（1%酚酞的酒精溶液，溶解1g酚酞于90mL乙醇及10mL水中）；

②甲基橙（0.1%甲基橙的水溶液，溶解1g甲基橙于1000mL热水中）；

③Na2CO3基准物质；

④混合碱；

⑤HCl（12mol/L）。

2.仪器

①250mL锥形瓶；

②50mL碱式滴定管（酸碱通用管）；

③电子天平；

④试剂瓶；

⑤量筒；

⑥称量瓶。

【步骤】

（1）在分析天平上准确称取1.5～2.0g混合碱样于小烧杯中，加入少量新煮沸的冷蒸馏水使其溶解。

（2）定量转移至250mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

（3）用25.00mL移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至红色几乎褪为无色，为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1。再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定，液体由黄色恰变橙色，为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次。根据V1 、V2的大小判断混合物的组成，并计算各组分的含量，当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量可由下式计算：

当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量可由下式计算：

【数据记录与处理】

基准试剂名称：　　　　　室温：

【任务训练】

1.双指示剂法测定混合碱的原理和方法是什么？

2.有一碱液，可能为Na2CO3、NaOH、NaHCO3三种溶液中的一种活多种物质的混合溶液。用标准强酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去酸V1。继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去酸V2，根据V1和V2的关系判断该碱液的组成。